进入高三的学生想必对高中化学已经有了一定的相识 了，对自己的化学的水平可能有一定的相识 ，可能感受化学有一定的难度，也可能会以为 自己的化学是自己的增分科目，无论你的化学水平怎样，不妨我们一起配合探索化学天下 。
进入高中的同砚 们，甚至现在一些高三的同砚 对于一些方程式的数目 ，以及天生 物都感应渺茫 ，着实 ，对于这些工具并不是死记硬背的，是有一定纪律的，今天，我就以Al这个金属为例。
Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2O
(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃)
[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(条件:高温)]
(3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(条件:电解)
(4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(条件:点燃)
[2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑]
(5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
(6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
(7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓
(8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(条件:加热)
(10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
(11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
[AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]
(12)NaAlO2 + 4HCl(过) === AlCl3 + NaCl + 2H2O
看到这么多方程式是不是很绝望呢，不要怕，一条线帮你搞定。
下面就是大招的闪亮登场了：
口诀：左正右负中央 无，产物中央 找，谁多往谁靠
强酸 弱酸 两性 弱碱 强碱
（H+） （Al3+) (AL(OH)3) (ALO2- （OH-)
(CO2 NH4+) NH3.H2O
CO32-
HCO3-)
诠释 一下左边为正电荷，右边为负电荷，中央 为中性，例如强酸+两性=弱酸中的产物，犹如H+ +Al(OH)3=Al3+,若为强酸+弱碱=中央 产物（弱酸，两性）这个时间 就需要看量了，若酸多则为弱酸内里 的产物，若弱碱多则为两性内里 的产物，这就是谁多往谁靠。一条线解决了关于你发愁的方程式。这是一个技巧。关注我带你明确 纷歧样的化学 民众号：振威化学